化学的要素

化学的要素は、純粋な化学物質を原子の1つのタイプの構成は、その核内の陽子の数はその原子番号によって識別されます。長期的にも、純粋な化学物質の陽子の数が同じで原子の構成を参照するために使用されている[1]要素の一般的な例は、鉄、銅、銀、ゴールド、水素、炭素、窒素、酸素。合計で、117の要素を2008年の94、自然、地球上に発生するとして観察されている。 80要素は、安定同位体比を持つ要素43と61（テクネチウムとプロメチウムを除く）が82の原子番号は1で、すなわち、すべての要素があります。原子番号83以上の要素（ビスマス以上）は本質的に不安定であり、放射性崩壊を受ける。娘の住んでいた94原子番号83からの要素がない安定的な中心核を持つにもかかわらず自然の中で見つかった場合、どちらかには、ソーラーシステム、または他の短期対策として、生産の要素を生成した原始星の元素合成の名残として存続、同位体を介してウランやトリウムの自然崩壊[2]。

すべての化学物質、これらの要素から成ります。高い原子番号の新要素時から、発見された人工的な核反応の製品。

現在の理論

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原子価結合モデルでは、分子軌道モデルにより拡張されている今日。このモデルでは、原子が一緒に持って来られると、原子軌道の線形和と原子軌道の違いが分子軌道を形成する相互作用します。これらの分子軌道は、元の原子軌道と一般的には2つの結合原子間の延長との間のクロスです。

量子力学を使うと、精度の高い学位を取得し、電子構造、エネルギーレベル、結合角、結合距離、双極子モーメントと、簡単な分子の電磁スペクトルを計算することが可能です。としては、いくつかの時と結合角を数度に（距離を測定することができますボンドの距離と角度を正確に）計算することができます。低分子化合物については、計算に十分な熱力学の形成と運動の活性化エネルギー障壁の加熱の決定に役立つことが正確です。
[編集]極性共有結合

共有結合を接続して、原子の電気陰性度によって影響を受けます。同じ電気陰性度を持つ2つの原子はhhなどの非極性共有結合になる。不平等な関係など塩素と同様に- Hは、極性共有結合を作成します。

共鳴

多くの接着状況つ以上の有効なルイスと（たとえば、ドット構造で説明することができます、オゾン、オゾン）。オゾンのルイスの図では、中央の原子の1原子と、他の二重結合を持つ単一の結合があります。ルイス図は、原子は、二重結合して、最初と2番目の隣接する原子は、二重結合を持つ機会均等が教えすることはできません。これら2つの可能な構造を共鳴構造と呼ばれます。現実には、オゾン層の構造は、その2つの共鳴構造の共鳴混成です。代わりに、一重結合と1つの結合を持つのは、すべての回で、それぞれ約3電子は実際には2つの1.5結合されます。

特別な響きの場合の原子（たとえば、芳香環で展示され、ベンゼン）。芳香環原子を円形に配置の（一緒に共有結合によって）は、二重結合1つのルイス図によるとの間の代替可能性があります開催構成されます。実際には、電子をすることdisambiguously傾向があるが均等にリング内での間隔。芳香族構造の電子を共有する多くの原子の円の内側にリングで表されます。

ルイス共鳴を持つ分子のための可能なすべてのフォームに、それぞれの構造体の周囲ブラケットを配置し、ドット構造と双頭の矢印が付いたボックスを接続して作成することによって表示されるドット構造。